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| 作者 |
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蔡炳新主編
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| ISBN |
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7030094131
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| 頁數 |
： |
19,596頁
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| 開本 |
： |
23cm
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| 出版社 |
： |
科學出版社
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| NT$ |
： |
437
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本冊包括化學中的一些基本量與氣體，熱力學第一定律及其應用，多組分系統的組分性質與混合性質，化學平衡，電解質離子的電遷性質、電化學基礎知識及其應用等。
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總序
出版說明
前言
緒論
1 化學中的一些基本量與氣體
1·1分子、原子、基本粒子、元素
1·2化學中常用的基本量
1·3物理量的表示及其運算
1·4理想氣體的狀態方程
1·5氣體定律
1·6 實際氣體
1·7 超臨界流體性質及其應用簡述
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——原子論提出者道爾頓
2 熱力學概論
2·1 熱力學的基礎與內容
2·2 熱力學的方法和局限性
2·3 化學熱力學的任務
2·4 熱力學的基本概念
2·5 熱力學系統的能量及能量傳遞形式
2·6 熱力學系統的體積功與可逆體積功
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——物理化學家范特霍夫
3 熱力學第一定律及其應用
3·1 熱力學第一定律
3·2 熱力學第一定律在單純物理變化過程中的應用
3·3 卡諾迴圈
3·4 熱力學第一定律在化學反應過程中的應用
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——化學熱力學奠基人吉布斯
4 熱力學第二定律
4·1 自發變化的共同特徵
4·2 熱力學第二定律
4·3 卡諾定理
4·4 熵
4·5 克勞修斯不等式和熵增加原理
4·6 熵變的計算及熵的物理意義
4·7 亥姆霍茲能與吉布斯能
4·8 熱力學基本方程
4·9 熱力學第三定律與規定摩爾熵
4·10 偏摩爾量與化學勢
小結
思考題
習題
科學展望——熱力學的研究
5 多組分系統的組分性質與混合性質
5·1 多組分系統的組成表示法
5·2 實際氣體的逸度
5·3 理想液態混合物
5·4 理想液態稀溶液中各組分的化學勢
5·5 稀溶液的依數性
5·6 真實液態混合物與真實溶液
*5·7 超額函數
5·8吉布斯-杜亥姆方程
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——飛秒化學的先驅者澤偉爾
6 相平衡
6·1 幾個基本概念
6·2 相律及其作用
6·3 單組分系統的相平衡
6·4 雙組分系統的相平衡
*6·5 三組分系統的相平衡
*6·6 高級相變
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——化學反應動力學研究大師謝苗諾夫
7 化學平衡
7·1 化學反應的方向和限度
7·2 平衡常數的獲取與平衡組成的計算
7·3 水的電離平衡與pH值
7·4 一元弱酸與一元弱鹼的電離平衡
7·5 多元弱酸的電離平衡
7·6 共軛酸鹼對平衡——緩衝溶液
7·7 鹽類的水解平衡
7·8 難溶電解質的溶解平衡
7·9 化學平衡移動
7·10 與化學平衡相關的幾個化學問題
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——電離學說的創立者阿倫尼烏斯
8 酸鹼理論和電解質離子的電遷性質
8·1 酸鹼理論的新發展
*8·2 超強酸和超強鹼簡介
8·3 氧化還原反應
8·4 電解和法拉第定律
8·5 離子的遷移數
8·6 電導率與摩爾電導率
8·7 離子獨立移動定律
8·8 電導測定的應用
8·9 離子活度與離子的平均活度
8·10 德拜-休克爾極限公式
科學展望——離子學科中存在的疑難問題
9 電化學基礎知識及其應用
9·1 有關電池的一些基本概念
9·2 可逆電池及韋斯頓標準電池
9·3 可逆電池的熱力學
9·4 可逆電池電動勢及標準電動勢的測定
9·5 電極電勢與電池電動勢
9·6 電極電勢與氧化還原
9·7 可逆電極的類型
9·8 原電池電動勢計算與原電池設計
9·9 電動勢測定的應用
9·10 電勢-pH圖及其應用
9·11 電解時的電極電勢
9·12 分解電壓
9·13 極化作用
9·14 氫超電勢與電流密度的關係
9·15 電解時電極上的反應
9·16 金屬的腐蝕
9·17 化學電源
小結
思考題
習題
科學展望——電極學科中的疑難問題與電化學新領域
10 化學動力學基礎
10·1 化學動力學的任務、目的與發展
10·2 反應速率表示法
10·3 濃度對反應速率的影響
10·4 溫度對反應速率的影響
10·5 基元反應速率理論介紹
10·6 複雜複合反應的動力學分析
10·7 各類特殊反應的動力學分析
小結
思考題
習題
科學展望——化學動力學的研究
11 表面現象與分散系統
11·1 表面吉布斯能和表面張力
11·2 彎曲表面下的附加壓力
11·3 固體表面上的吸附作用
11·4 氣-固表面的催化作用
11·5 溶液表面的吸附
11·6 表面活性劑及其作用
11·7 膠體及其性質
11·8 高分子化合物溶液
小結
思考題
習題
科學展望——溶膠凝膠技術的新應用
參考文獻
附錄
關鍵詞索引
後記
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